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门轻轻开了，妈妈笑盈盈地立在阶前。“冷吗？”依旧是那熟悉的关切的声音，“早上忘了叫你加件衣服，今天会降温的……”

“一点都不！”是啊，沐浴着充满妈妈的等待与深情的灯光，纵然是冰冻三尺，却也暖若阳春。

灯光是母亲的等待，饱含着对我的期许和关爱。每当人生路上长夜漫漫，母亲的等待就如那盏长明不灭的灯，带我走向黎明。

灯因有情灯长明。

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化之玄（1）

（一）实验预习

2008年1月11日星期五

钟老师刚刚教完了必修1和必修2，本打算开讲选修4，但已经临近期末需要复习备考，何况剩的时间也不多，钟老师就让我们做一些探究实验，以便获得感性认识，加深对元素的性质及相关物质转化的理解和记忆。今天，我在做明天的实验预习时，翻阅了大学无机化学教材中的关于Pb、Cr的性质，其中有不少特殊的性质，诱发了我的好奇，我不禁开始浮想联翩：比如，Pb（NO3）2＋NaOH—Pb（OH）2↓；加热该溶液Pb（OH）2会不会分解？如果会，是分解成红色的四方晶体还是黄色的正交晶体？（PbO的两种变体），根据Pb（OH）2是两性氢氧化物的描述，再加过量NaOH会不会有［Pb（OH）4］2…配离子生成？书上说“在碱性溶液中用氧化剂氧化PbO或铅（II）盐可制PbO2”，如：2PbAc2＋Ca（ClO）2＋4NaOH→2PbO2＋CaCl2＋4NaAc＋2H2O。实验室未提供Ca（ClO）2这种氧化剂，而只有KMnO4、浓H2SO4、FeCl3、H2O2以及K2Cr2O7这5种氧化剂。我想，KMnO4、K2Cr2O7都是在酸性条件下才有强氧化性，而氧化PbO或Pb（II）盐要在碱性条件下进行，故排除，浓H2SO4更不可能，FeCl3氧化性不够强且在碱性条件下生成Fe（OH）3↓，故可供选择的只有H2O2。那么，H2O2能否将Pb（NO3）2在NaOH的碱性环境条件下氧化为PbO2呢？又根据“PbO2是两性偏酸性氧化物”的描述，那它是否可以溶在过量NaOH中生成铅酸盐？诸如此类的设想，在我的脑海中如潮水涌来，颇有钱塘江潮“玉城雪岭际天而来”的“吞天沃日”之势了。

我又综合了书上关于Cr的介绍：“Cr3＋中加氨水，可得蓝灰色Cr（OH）3；为两性氢氧化物”“亚铬酸在碱性溶液中易被H2O2、Na2O2，NaClO或Cl2等氧化为铬酸盐”“酸化黄色CrO2…2溶液可得橙色Cr2O2…7溶液”“向浓K2Cr2O7中加过量浓H2SO4有橙红色三氧化铬晶体析出”，我设想了一串连锁反应：

若一切设想正确，那么颜色变化如下：绿色（Cr3＋）蓝灰色　Cr（OH）3亮绿色（CrO2…）黄（CrO42…）橙（Cr2O72…）橙红色晶体（CrO3）。实验现象真的会如预期的这样进行吗？还是会有我没有考虑到的因素致使实际操作起来并非如此？一串串的问号弄得我坐立不安。

我简直恨不得马上就可以在实验室证明我的设想。但是不行，现在是晚上10点，我正在牺牲我宝贵的复习时间，进行我疯狂的设想。

我想周一下午放学后去实验室，但又担心会被锁在生化楼。于是，我想我可以周一上午放学后去，在实验室呆一个中午，不睡午觉也在所不惜。

当我拿起试管准备做实验时，忽然想起之前的实验现象还有一点没记上，于是躬身加上了遗漏的细节。（二）乐而忘归

2008年1月12日星期六

手里捧着已被酸化了的青色Cr（NO3）3溶液的试管，我小心地向内注入了约1ml的KMnO4，振荡，我专注地观察着试管，期待着它颜色能有所改变，然而预期中的一切没有发生，溶液依然是显着KMnO4固有的紫红色。

“你在干什么？”一个轻柔的声音响起。

我一惊，目光在身旁游走一圈，发现实验室竟已人去楼空，唯留下我和烨。是我太专注了吧。

“制Cr2O2…7，按大学无机化学书中的说法，Cr3＋在酸性条件下会被KMnO4　氧化成Cr2O2…7。”我叹了口气，“但溶液并没有显橙色。”

“是KMnO4太浓了，没反应完遮盖了应有的颜色变化么？”他猜想道。

化之玄（2）

“不会吧？”我皱着